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    已知元素的原子序数，不可以推知原子的下列情况有（　　）
    A、中子数
    B、核电荷数
    C、核外电子数
    D、在周期表中的位置
    考点：元素周期表的结构及其应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：
    分析：原子中，元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由原子序数可知原子结构，原子结构中电子层数确定周期数，以此来解答．
    解答： 解：原子中，元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则由元素的原子序数可知，原子的核电荷数、核外电子数，
    又由原子序数可知原子结构，原子结构中电子层数确定周期数，主族元素的最外层电子数可确定族序数，即可确定元素的位置，
    则由原子序数不能确定原子的中子数，
    故选A．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意原子中的数量关系及结构与位置的关系为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）用系统命名法命名该有机化合物
     

    （2）根据名称写出该有机化合物的结构简式：3，4，4-三甲基-2-戊醇
     

    （3）氮元素的基态价电子轨道表示式
     

    （4）29号铜元素的基态电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列现象中硫酸所表现的性质填写在横线处．
    （1）把锌粒放入稀硫酸中有气体放出．
     

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
     

    （3）玻璃棒沾点浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
     

    （4）把木炭放入热的浓硫酸时，有气体放出．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HClO是强酸
    B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C、Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3
    D、二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5mol?L-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L 1mol?L-1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）
    A、（5a-2b） kJ
    B、（4b-10a） kJ
    C、（5a+2b） kJ
    D、（10a+4b） kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等．根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用．

    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的化学方程式是
     
    ．
    （2）B的名称是
     
    ，C中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）
     
    ．
    （4）写出反应Ⅴ的化学方程式：
     
    ．
    （5）苯佐卡因有多种同分异构体，其
     
    中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水中电离的方程式：
    （1）H2S
     

    （2）NH3．H2O
     

    （3）NaHCO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T1时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-14.9kJ/mol
    （1）T1时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：
    t（min）
    n（mol）
    物质    		0246810
    H200.1740.2240.2440.2440.244
    I200.1740.2240.2440.2440.244
    HI21.6521.5521.5121.5121.512
    ①前4min，用HI（g）表示该反应的平均速率为
     
    ；
    ②T1温度下，此反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数表达式为
     
    ；
    ③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是
     
    ；
    A．扩大容积   B．同时减少三种物质各0.01mol  C．加入HI（g） 1mol D．降低温度
    （2）如图，将2mol HI（g）和2molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边．加热容器升温至T2，反应足够长时间后，有关说法正确的是
     
    ．
    A．两边气体体积相同
    B．两边气体颜色均比加热前变深
    C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
    D．两边气体密度均比加热前减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂．
    某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a、关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并除去多余的HNO3，再降温结晶得FeCl2?6H2O晶体，填写下列空白：
    （1）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快，其原因是
     
    ．
    （2）烧杯中稀HNO3的作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a必须始终打开，其目的是
     
    ．
    （4）若不用降温结晶的方法制取FeCl3?6H2O，而是直接将溶液加热至无气体放出，最终得到的固体是
     
    （写化学式）

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