Question

【题目】资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

(1)的捕集：

①属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。

②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室温下，的)若吸收剂失效，可利用溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。

③聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以、为原料生产尿素，该反应分为二步进行：

第一步：

第二步：

写出上述合成尿素的热化学方程式_______。

(3)合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

Answer 1

【答案】非极性 分子 低温，低流速(或25℃，)

【解析】

（1）①极性分子是指分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，而非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，是非金属氧化物，其结构式为：O=C=O，属于非极性分子，干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，故答案为：非极性；分子。

②根据，，则；饱和Na2CO3溶液做吸收剂“捕集”CO2生成NaHCO3而失效，NaHCO3是酸式盐，能与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，其离子反应方程式为：HCO3+OH=H2O+CO32，故答案为：2:1；HCO3+OH=H2O+CO32。

③观察图1可知，温度相对越低、气体流速越慢，聚合离子液体吸附CO2越彻底、效果越好，即吸附CO2的有利条件温度为25℃或低温，气体流速为10mLmin1或低流速，故答案为：低温，低流速(或25℃，10mLmin1)。

（2）已知：① ；

② ；

根据盖斯定律，①+②可得合成尿素的热化学方程式：，故答案为：。

（3）①电解时CO2在阴极得到电子生成CH3OH，结合酸性条件写出阴极电极反应式为：，故答案为：。

②根据图示可知，CH3OH、CO2和H2在LiI、作用下生成了乙酸，根据原子守恒写出化学反应方程式为：，故答案为：。