Question

【题目】25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

B. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

C. 在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

D. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由中和反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，当加入醋酸溶液体积为20mL时，C点所得溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，且CH3COONa和CH3COOH物质的量浓度相同，因溶液中醋酸发生电离CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COONa发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且由图像知C点显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以C点溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A项正确；

B.由A项分析知，C点溶液是等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B项正确；

C.由图像知B点溶液显中性，且加入了超过10mL的醋酸溶液，故B点溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两等式相减得c(Na+)=c(CH3COO-)，C项正确；

D.由图像知A点溶液中加入了10mL醋酸溶液，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，即A点是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以A点溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D项错误；答案选D。