Question

8．硫的化合价很多．已知硫与氢氧化钾发生如下反应．
3S+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O
①请配平上述化学方程式[3分]并标出电子转移的方向和数目．
②若有6mol电子发生转移，则作氧化剂的S为3mol．
③K₂SO₃属于离子化合物[填“离子化合物”或“共价化合物”]；该化合物中含有的化学键有：离子键和共价键； K₂SO₃溶液露置空气中很容易变质，其主要原因是：K₂SO₃（或SO₃^2-）原性强易被空所中的氧气氧化而变质．

Answer 1

分析 ①分析反应中各元素化合价变化，所含元素化合价升高为还原剂，所含元素化合价降低的为氧化剂，依据得失电子数目相等、原子个数守恒配平方程式，用双线桥表示电子转移方向和数目；
②依据①电子转移数目计算氧化剂的物质的量；
③亚硫酸钾中钾离子与亚硫酸根离子通过离子键结合，氧原子与硫原子通过共价键结合，据此判断化合物类型；
依据亚硫酸钾中硫的化合价判断亚硫酸钾性质，据此解答K₂SO₃溶液露置空气中很容易变质原因．

解答 解：①方程式中：硫元素部分化合价从0升高为+4价，部分从0降为-2价，所以硫既是氧化剂又是还原剂，要使得失电子守恒，则硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，依据原子个数守恒，方程式为：3S+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O，用双线桥表示为：；
故答案为：3；6；2；1；3；；
②依据方程式：S（还原剂）+2S（氧化剂）+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O～转移4mole-，可知若有6mol电子发生转移，则作氧化剂的S为3mol；
故答案为：3；
③亚硫酸钾中钾离子与亚硫酸根离子通过离子键结合，氧原子与硫原子通过共价键结合，所以亚硫酸钾既含有离子键又含有共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，所以亚硫酸钾为离子化合物；亚硫酸钾中硫化合价为+4价，具有强的还原性，极易被空气中的氧气氧化，所以K₂SO₃溶液露置空气中很容易变质；
故答案为：离子化合物；离子键和共价键；K₂SO₃（或SO₃^2-）还原性强易被空所中的氧气氧化而变质；

点评 本题考查了氧化还原反应及化学键，涉及氧化还原反应化学方程式的配平、双线桥表示方法、电子转移数目计算、化学键类型判断，题目难度不大，掌握基础是解题关键．