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    20．除去物质中的杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
     物质杂质除杂试剂或操作方法
    A．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
    B．FeSO4CuSO4加入NaOH溶液，过滤
    C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
    D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水；
    B．二者均与NaOH反应生成沉淀；
    C．酒精与水不分层；
    D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和NaCl．

    解答 解：A．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故A正确；
    B．二者均与NaOH反应生成沉淀，不能除杂，应加足量铁粉、过滤，故B错误；
    C．酒精与水不分层，应加四氯化碳、萃取分液，故C错误；
    D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应加KCl、过滤，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫的化合价很多．已知硫与氢氧化钾发生如下反应．
    3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
    ①请配平上述化学方程式[3分]并标出电子转移的方向和数目．
    ②若有6mol电子发生转移，则作氧化剂的S为3mol．
    ③K2SO3属于离子化合物[填“离子化合物”或“共价化合物”]；该化合物中含有的化学键有：离子键和共价键； K2SO3溶液露置空气中很容易变质，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性强易被空所中的氧气氧化而变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molNa与O2完全反应生成Na2O2和Na2O的混合物，转移电子的总数为NA
    B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
    C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）含有的电子数为9NA
    D．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
    TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
    A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的盐酸与之反应．至沉淀量最大时消耗盐酸40mL，则原合金中钠的质量为（　　）
    A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（　　）
    A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
    C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：请回答下列问题：
     I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054 013630
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2；
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
    （5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
    （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法需测定的数据
    ①测定产生的H2的体积
    ②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
    [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
    限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）

    实验操作预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：
    …
    [实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
    产物中的单质B是Fe（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：，
    化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

    请回答下列问题：
    （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为C4H10O，A分子中所含官能团的名称是碳碳双键和醇羟基，A的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH．
    （2）第①②步反应类型分别为①加成反应②取代反应．
    （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是ABC．
    A．可发生氧化反应
    B．在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应
    C．可发生酯化反应
    D．催化条件下可发生加聚反应
    （4）写出C、D和E的结构简式：
    C，D，E．
    （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：．

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