常温下.关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应.则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是

A、与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C、与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

【解析】与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH大于7，因为氨水过量，A错；因没有已知混合的体积关系，因而无法判断谁过量，B错；两种酸混合，由于醋酸的电离常数不变，混合后溶液的pH=3，C错。恰好完全反应，说明H+与OH-物质的量相等，c（OH-）=10-4mol/L，D正确。

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

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氯丁橡胶E()的合成路线如下：

已知是不稳定结构。

(1)氯丁橡胶中官能团的名称是________。

(2)②的反应条件和无机试剂是________。

(3)若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是____________。

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(5)B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：____________________。

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某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：

Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________。

(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液

①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：_____________。

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下列关于实验现象的描述正确的是

选项	实验操作	实验现象
A	将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间	气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物
B	将乙烯在空气中点燃	火焰呈蓝色并伴有黑烟
C	向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡	液体分层，溶液紫色褪去
D	将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热	出现砖红色沉淀