练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是

    A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g

    B．原溶液的质量为2m g

    C．可以求算原溶液的物质的量浓度

    D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

     

    B

    【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有

    ，解得，A错；蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确；由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错；欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    维生素A1、B2的结构简式分别如图所示：

    已知：

    下列说法正确的是

    A．1mol维生素A1最多与溴水中的4molBr2发生加成反应

    B．维生素A1的分子式为C19H30O，是一种易溶于水的高分子。

    C．维生素B2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯

    D．用－C4H9取代维生素B2苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

    A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键

    B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子

    C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素

    组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的

    二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

    （1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为   。（用元素符号表示）

    （2）D元素原子的最外层电子排布图为                     。

    （3）该配位化合物的化学式为______，配体的中心原子的杂化方式为      。

    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                   。

    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为     ，分子中含有     个σ键，    个π键。

    （6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为       。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式          。

     

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是

    A、与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

    B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

    C、与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

    D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是

    A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)

    B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

    D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

    实验流程：

    ①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：

     

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积（mL)

    24.00

    24.10

    22.40

    23.90

    请回答：

    （1）装置A的名称          。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为         。

    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为             。

    （3）操作I的名称                                。

    （4）步骤③中用到的定量仪器有                ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。

    （5）样品中苯甲酸纯度为                      。

    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    如图所示，Na?S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为

    2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列说法不正确的是

    A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性

    B．放电时Na＋向正极移动

    C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8

    D．充电时钠极与外接电源的正极相连

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是

    化学式

    电离常数(298 K)

    H3BO3

    K＝5.7×10－10

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11

    CH3COOH

    K＝1.75×10－5

     

    A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

    B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案