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    5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
       族

    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在上表所列出的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （2）③和⑤最高价氧化物所对应的水化物之间可以反应，写出反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）①、⑥、⑦、⑧最高价氧化物所对应的水化物中性质明显不同的是H2SiO3．（填化学式）

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，
    （1）然后利用同周期从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱，且非金属性越强；
    （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强碱反应；
    （3）硅酸为难溶于水的弱酸，据此解答即可．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，
    （1）以上元素中K的金属性最强，F的非金属性最强，Ar的性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
    （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝为难溶性碱，故离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）N、Si、S、Cl所对应的最高价氧化物的水合物，即最高价含氧酸中，只有硅酸是弱酸，且难溶于水，故答案为：H2SiO3．

    点评 本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题．

    练习册系列答案
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    19．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子，请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N．
    （2）下列说法错误的是ACD．
       A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
       B．电负性顺序：C＜N＜F
       C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
       D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小．
    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．
    （5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
       ①F原子的外围电子排布式为3d104s1，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F（N）4]2+，该离子的结构式为．
      ②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图乙所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（　　）
    A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．1molX能跟4 mol氢气发生加成反应
    C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物不能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．分某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液．请完成对反应物剩余情况的探究．
    （1）提出合理假设：
    假设1：FeSO4有剩余；
    假设2：NaClO有剩余；
    假设3：NaClO和FeSO4都无剩余
    （2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是Na+，Fe3+
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中．
    步骤2
    步骤3
    （3）设计后续实验方案验证假设．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol．L-1 H2SO4，0.01mol•L-1 KMnO4，20% KSCN、3% H2O2，淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小
    B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
    C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．硝酸钾和氯化钠的混合物B．溴水
    C．汽油和柴油D．四氯化碳和水

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