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    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小
    B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
    C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
    D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等

    分析 A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小（稀有气体除外）；
    B．在周期表中0族元素单质都是气体且是单原子分子气体；
    C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其原子越容易失去电子，原子半径随着原子序数增大而增大；
    D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．

    解答 解：A．同一周期元素，原子核外电子层数相等，随着核电荷数的增大，原子核吸引电子能力越大导致其半径减小，所以同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小，故A正确；
    B．在周期表中0族元素单质都是气体且是单原子分子气体，故B正确；
    C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其原子越容易失去电子，原子半径随着原子序数增大而增大，所以ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，故C正确；
    D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，F、O元素没有正化合价，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查同一主族、同一周期元素原子结构和性质递变规律，以碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，注意规律中的反常现象，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质．由烃C4H8合成M的合成路线如图：

    （1）C4H8的结构简式为，试剂II是NaOH水溶液．
    （2）检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu（OH）2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C，或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C．
    （3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为；
    （4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键不被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A～J、a、b分别代表十种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

    （1）A的结构式为CH2=CH2；F的结构简式为；指出C→G的反应类型酯化（取代）反应．
    （2）写出下列转化的化学方程式
    ①C、E→JnCH2OHCH2CH2OH+nHOOCCOOH$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O
    ②G→H
    （3）写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共12种，分别是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物同分异构体的数目为（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的是（　　）
    选项现象或事实分析
    A发电厂将燃煤产生的废气通入高温下的石灰石主要目的是生产CaSO4并得到副产品CO2
    BClO2代替Cl2对饮用水消毒ClO2消毒杀毒效率高，二次污染小
    C苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多苏打、苛性钠都与胃酸反应
    D用环保绿色融雪除冰剂代替氯化钙、氯化钠融雪除冰氯化钙、氯化钠会造成环境污染，但不会加速桥梁等设备腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
       族

    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在上表所列出的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （2）③和⑤最高价氧化物所对应的水化物之间可以反应，写出反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）①、⑥、⑦、⑧最高价氧化物所对应的水化物中性质明显不同的是H2SiO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．
    （1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    则CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
    （2）反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料气H2．
    T℃时，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密闭容器，经5min达到平衡状态，CH4的转化率为50%，则用H2表示的反应速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，该温度时的平衡常数K=2.25×10-2；
    （3）纳米氧化亚铜是一种新型的p型半导体材料，具有活性的空穴-电子对和良好的催化活性，因其独特的性质在诸多领域有着广泛的应用．工业上可用电解法制取纳米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，进行模拟实验．

    该装置利用甲烷燃烧电池来提供电能，燃料电池负极通入的气体是甲烷；装置中Cu电极的名称是阳极，该极的电极反应式为H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反应过程中消耗准状况下336mLCH4，理论上可得到8.64gCu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近年来，成都市政府率先在公交车和出租车推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展．走到街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车．
    （1）成都市政府推行这一改革的主要目的是减少大气污染，改善城市空气质量．
    （2）天然气的主要成分是甲烷，该主要成分燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42-
    D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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