今有X 2Z(g) △H＜0.从反应开始经过t1后达到平衡状态.t2时由于条件改变.平衡受到破坏.在t3时又达到平衡.据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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今有X（g）+Y(g)

2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据右图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

根据图像可知，从t₂→t₃的曲线变化是反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，这说明平衡向逆反应方向进行。由于反应前后体积不变，所以改变压强平衡不移动。正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，答案选D。

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对于x A(g) ＋ y B(g)

z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（）

A．x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应	B．x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应
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A．平衡时甲、乙两容器体积相等

B．平衡时甲、乙两容器中c(H₂)相等

C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H₂)相等

D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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A．m =" n" = p

B．n > p >m

C．m =" n" > p

D．n > m >p

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（8分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂；在一定的条件下发生如下反应：H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g) ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I₂, 则H₂浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。