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    在某温度下，可逆反应mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)
    A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
    B．升高温度，K值增大
    C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高
    D．该反应的K＝
    C
    平衡常数只与温度有关系，所以选项A不正确；升高温度，平衡不一定向正反应方向进行，K值不一定是增大的，选项B不正确；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以选项D不正确，C正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
    (1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
    ①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
    (2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。
    (3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用下图中_____     图表示最合适。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是
    A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48
    B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小
    C．若升高温度，逆反应速率减小
    D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
    A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                       。
    该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                       。
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n（NO）（mol）
    		0．020
    		0．010
    		0．008
    		0．007
    		0．007
    		0．007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
    a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度          d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)
    A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋n<p＋q
    C．正反应放热：m＋n>p＋qD．正反应放热：m＋n<p＋q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是
    A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb
    B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb
    C．反应达到平衡时，两容器内压强相同
    D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    □SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）该反应的氧化剂是　　　　　　　，其还原产物是　　　　　　；
    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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