1000℃时.在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).△H<0.在恒温恒容时回答以下问题:(1)向容器中分别加入以下物质.判断对平衡有无影响.有影响的应填写出平衡移动的方向.①加入Na2SO4 .②加入焦炭 .(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g.平衡时容器中固体物质质量是1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应并达平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na₂SO₄的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃，H₂在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。

（1）①无②正向移动（2）50％（3） A

（1）考查外界条件对平衡的影响。
①硫酸钠是固体，改变固体的质量，平衡不移动。
②高温下，焦炭和水蒸气反应生成氢气和CO，相当于是降低生成物浓度，增加反应物浓度，所以平衡向正反应方向移动。
（2）设硫酸钠的转化率是x。硫酸钠是0.01mol，则生成硫化钠是0.01x，所以142×（0.01－0.01x）＋0.01x×78＝1.10，解得x＝50％。
（3）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，氢气的含量增加，所以答案选A。

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N₂O₄；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有

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C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂

D．保持容器的容积不变，升高了温度

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达到平衡的标志的是：
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、（2）（4）（5）
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