【题目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(注意溴原子的连接位置,下同),1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O,该烃苯环上的一氯代物有2种。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
请回答下列问题
(1)写出A的结构简式:__________,A中官能团的名称是________。
(2)上述反应中,②是________反应,⑦是________反应。(填反应类型)
(3)写出D、E物质的结构简式:D_______,E_______。
(4)写出A→C反应的化学方程式:____________________。
(5)写出F→H反应的化学方程式:________________。
(6)写出F催化氧化反应的化学方程式:___________。
(7)下列关于F的说法不正确的是______(填序号)。
a. 能发生消去反应 b. 能与金属钠反应
c. 1mol F最多能和4mol氢气反应 d. 分子式C9H11O
e. 能使酸性高锰酸钾褪色
【答案】 碳碳双键 消去反应 取代反应
cd
【解析】
根据烃燃烧通式计算分子式,再根据苯环上的一氯代物有2种,所以A的结构简式是。
与溴发生加成反应生成B,则B为
,
在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,则E为
,
与溴发生加成反应生成
,由信息可知,不对称烯烃与HBr发生加成反应,H原子连接在含有H原子多的C原子上,故
与HBr发生加成反应生成D,则D为
,
在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F,则F为
,F与乙酸发生酯化反应生成H,故H为
,
含有双键能发生加聚反应生成聚对甲基苯乙烯,据此解答。
(1)1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O,
1 X
1 9 5
、
,得x=9、y=10
烃A的分子式是C9H10;A的不饱和度是5,说明苯环的侧链上有1个双键,该烃苯环上的一氯代物有2种,说明有2个位置对称的取代基,故A的结构简式是,官能团名称是碳碳双键;
(2)上述反应中,②是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成
,属于消去反应,⑦是
与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成
,属于取代(酯化)反应。
(3)由信息可知,不对称烯烃与HBr发生加成反应,H原子连接在含有H原子多的C原子上,故与HBr发生加成反应生成
,故D是
;
在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,则E为
。
(4)发生加聚反应生成聚对甲基苯乙烯,反应的化学方程式:
。
(5)与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成
,反应的化学方程式是
。
(6)用铜做催化剂在加热条件下被氧气氧化为
,反应的化学方程式是
。
(7)含有羟基,能发生消去反应,故a正确;
含有羟基,能与金属钠反应放出氢气,故b正确;
有1个苯环,所以1mol
最多能和3mol氢气反应,故c错误;
分子式是C9H12O,故d错误。
含有羟基、苯环上含有侧链,所以能使酸性高锰酸钾褪色,故e正确。选cd。
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【题目】一定条件下,0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol,下列说法正确的是
A. 反应一段时间后,X与Y的物质的量之比仍为1:1
B. 达到平衡时,且反应放出0.1aKJ的热量
C. 达到平衡后,若向平衡体系中充入西游气体,Z的正反应速率将不发生变化
D. X的体积分数保持不变,说明反应已达到平衡
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【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素,且原子序数依次增大。A是元素周期表中半径最小的元素,B的基态原子2p轨道上未成对电子数是C的3倍;D的基态原子含13种运动状态不同的电子;E与A位于同一主族;F2+的3d轨道中有9个电子。(答题时用字母对应的元素符号表示)
⑴元素A、B、C的电负性由大到小的顺序为______。
⑵F的基态原子价层电子排布式为______。
⑶BC3的空间构型为______,与BC3互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。
⑷一种化合物X的晶体结构如图,X的化学式为______。 (图中○:E+,●:DC)
⑸化合物AC与EC中熔点更高的是_________,原因是________。
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【题目】某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质,生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是
A.b极是正极,发生还原反应
B.电池电路中,电流方向:电极a→用电器→电极b
C.当电极a.上消耗1 mol N2H4时,电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为11.2 L
D.b极附近的pH值变大
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【题目】下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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【题目】(1)分子式为C3H6O2的二元混合物,如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况.第一种情况峰给出的强度为1:1;第二种情况峰给出的强度为3:2:1。由此推断混合物的组成可能是_______(写结构简式,写一种组合即可)。如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱图,则该有机物的结构简式为______。
(2)经测定,某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%;用质谱仪测定结果如下图。分析求此有机物的分子式为______。若此有机物能与烧碱反应,且苯环上的一溴代物只有四种,试写出它的结构简式_______。
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【题目】科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源—He,它是可控核聚变的原料,关于:
He的叙述正确的是( )
A.He核内中子数比质子数多l
B.He和
He互为同位素
C.He元素的相对原子质量就是3
D.He和
He属于同种元素,所以物理性质和化学性质都相同
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【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,X、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物,它们存在转化关系:MX↑+Y↑+Z,组成化合物X的原子个数比为1:3,且液态X常用作制冷剂,Y的排放是形成酸雨的主要原因,且Y的组成元素位于同一主族且原子序数相差8,常温常压下Z为无色液体。下列说法错误的是( )
A.原子半径:d>b>c>a
B.b的最低价氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.M既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应
D.b2c5、dc3均为酸性氧化物
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【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:
①此配合物中,铁离子价电子排布图为_______________;
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_________________;
③此配离子中含有的化学键为_______________。
A 离子键 B 金属键 C 极性键 D 非极性键 E 配位键 F 氢键 G σ键 H π键
(2)NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____,K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2,其中适合作录音带磁粉原料的是_____。
(4)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,写出两种与BH4-互为等电子体的微粒____(请写一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为_____,已知晶胞密度为ρ g/cm3,则晶包的棱长为_____nm(NA表示阿伏伽德罗常数)。
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