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    对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（  ）。
    A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大
    B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准
    C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道
    D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等
    A
    A项中，原子轨道的能量是由n和l共同决定的，对于l已确定的轨
    道，n值越大能量越高，故A项正确；B项中，s轨道的电子云为球形对称，
    向空间各处伸展方向相同，s电子在空间各处均可能出现，不限于出现在球
    面上，故B项不正确；C项中，s能级只有一条原子轨道，故C项不正确；
    D项中，s轨道的电子云图为球形，并不说明电子在原子核外空间各处出的
    机会相等。在离核近的区域，电子出现的机会大，在离核远的区域，电子出
    现的机会小。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是              (　　)
    A．酸性：H2SiO3>H2CO3
    B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
    C．碱性：CsOH>Ca(OH)2
    D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
    （1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
    ________________________________________________________________。
    （2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
    （3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
    第一电离能大于88Ra
    ②鲍林电负性大于3.0
    ③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
    ④最高价氧化物的对应水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（  ）。
    A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
    B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
    C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等
    D．非金属阴离子的半径小于其原子半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（  ）。
    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
    D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（  ）。
    ①可以测定某一时刻电子所处的位置
    ②电子质量很小且带负电荷
    ③运动的空间范围很小
    ④高速运动
    ⑤有固定的运动轨道
    ⑥电子的质量约为质子质量的
    A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）。
    A．自然界中的所有原子都处于基态
    B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
    C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
    D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。
    （1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
    （2）A2E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：_______________。
    （3）CA的电子式为 ___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(　　)。
    A．该元素在第3周期第ⅣA族
    B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应
    C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应
    D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位

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