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    下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（  ）。
    A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
    B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
    C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等
    D．非金属阴离子的半径小于其原子半径
    B
    金属阳离子为金属原子失电子所得，半径减小，所以B对，A错；非金属阴离子为原子得电子所得，半径增大，所以C、D均错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是              (　　)
    A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
    B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
    C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
    D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径
    （10－10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		＋6
    		＋1
    		－
    		＋3
    		＋4
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		＋4
    最低价态
    		－2
    		－
    		－2
    		－
    		－4
    		－3
    		－1
    		－
    		－3
    		－4
     
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
    ②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。
    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
    （4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
    （5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性和挥发性
    b．单质分子中的键能
    c．两元素的电负性
    d．含氧酸的酸性
    e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
    f．两单质在自然界的存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（  ）。
    A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y一定小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性
    D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。
    （1）第4周期ⅥB族；
    （2）第5周期ⅠB族；
    （3）第5周期ⅣA族；
    （4）第6周期ⅡA族；
    （5）第4周期ⅦA族。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（  ）。
    A．3B．4C．5D．2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是（  ）。
    A．某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大
    B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准
    C．s能级有自旋方向相反的两原子轨道
    D．s轨道的电子云图为球形，说明电子在空间各位置出现的机会相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（　　）。
    A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
    B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
    C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
    D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)。
    元素代号
    		原子半径/nm
    		主要化合价
    X
    		0.160
    		＋2
    Y
    		0.143
    		＋3
    Z
    		0.102
    		＋6、－2
    L
    		0.099
    		＋7、－1
    M
    		0.077
    		＋4、－4
    Q
    		0.074
    		－2
     
    A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
    D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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