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现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2====2Al(OH)3↓+

(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

(2)当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是________(填编号)。

(4)将上述①②③④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为______________。

(1)④>②>①>③>⑤(2)⑤

(3)③④⑤

(4)++H2O====Al(OH)3↓+


解析:

(1)在题给五种电解质中,NaOH是强碱,可完全电离,前四种都是弱酸强碱盐,在溶液中可水解,根据盐类的水解规律,谁弱谁水解,越弱越水解,可得知同物质的量浓度的四种盐水解后,其碱性即pH:③>①>②>④。因此当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度:④>②>①>③>⑤。

(2)因为NaOH完全电离,稀释10n倍,pH就减少n;其余四种均是盐溶液,稀释可以促进盐的水解,稀释10n倍,pH的减少小于n。所以pH变化最大的是⑤。

(3)AlCl3是强酸弱碱盐,也可水解,水解后溶液显酸性。在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液后,只有Na2CO3和NaHCO3溶液中发生双水解有CO2气体放出,其余的无气体产生。

(4)由题给信息知,的酸性比Al(OH)3的酸性强,因此可发生反应

++H2O====Al(OH)3↓+

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素.已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体.B的化合物种类与A的化合物种类何者更多,目前学术界还有争议,但有一点是肯定的,那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们.回答下列有关问题:
(1)写出C2A4的电子式
.C2A4的水溶液呈
(填“酸”“碱”或“中”)性,1mol C2A4最多可以与
2
2
mol HCl发生中和反应生成正盐.C2A4和A2D2 既具有氧化性,又具有还原性,从化合价的角度解释C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因
N2H4中N显-2,H2O2中O显-1,均为相应元素的中间价态,所以既有氧化性,又有还原性
N2H4中N显-2,H2O2中O显-1,均为相应元素的中间价态,所以既有氧化性,又有还原性

(2)A和B可以形成很多种化合物,用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程:
,该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4
(用化学式表示).
(3)燃料电池是一种新型电池.由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池,引起了人们的普遍重视.写出负极的电极反应式:
CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O

(4)E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定,在空气中极易自燃,写出该同素异形体的结构式
,CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为
H2O>NH3>PH3
H2O>NH3>PH3
(用化学式表示).

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

(1)从反应开始到第10min,H2的转化率为            ,在           该条件下,反应的平衡常数K=          ,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡             (选填序号)。

a.向正向移动     b.向逆向移动

c.不移动         d.无法确定平衡移动方向

(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               (选填序号)。

a.升高温度                   b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离       d.再充入l mol CH3OH(g)

II.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1:1)直接作燃料,其工作原理如图所示。请回答下列问题:

(1)A电极的电极反应方程式为             

(2)常温下,用石墨作电极,以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电,若电解后溶液的体积为2L,溶液的pH=1(不考虑水解产生的H+),则阳极产生的气体的物质的量是          

 

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科目:高中化学 来源:2014届四川省攀枝花市高三第一次统考化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知:

①E、F两溶液呈碱性;G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是

A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式: Ba2++SO42-=BaSO4

B.E溶液与N溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中,反应的离子方程式为

2H++CO32-=CO2↑+H2O

 

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科目:高中化学 来源:2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)在上述状态下能导电的物质是                    

(2)属于弱电解质的是                 

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            

(Ⅱ)(4分)

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,  

A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次

    所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实

    验结果记录如下:  

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D.滴定结束时,俯视读数

(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):

c             

(Ⅲ)(15分)

已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)

的比值      (填“增大”或“减小”或“不变”)

(2)醋酸钠水解的离子方程式为         。当升高温度时,C(OH)将    

(填“增大”“减小”“不变”);

(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系

          ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中

                能生成沉淀,原因是                                

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+

 =        

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质,它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:
①E、F两溶液呈碱性;G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是


  1. A.
    N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式: Ba2++SO42-=BaSO4
  2. B.
    E溶液与N溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
  3. C.
    M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
  4. D.
    将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中,反应的离子方程式为
    2H++CO32-=CO2↑+H2O

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