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    常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖
    （1）其中属于电解质的是            ；
    （2）其中属于非电解质的是            ；
    （3）其中能导电的是             。

    （1）(3) (6) (7)(8)(9)；（2）(4)(5)(10)； （3） (1)

    解析试题分析：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；蔗糖属于非电解质；（4）CO2（5）NH3的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；（1）Na（2）Br2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，金属Na能导电，
    考点：电解质与非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
    阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阳离子                  含有阴离子                         
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式                                
    （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
    质量为             g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求填空
    （一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
    （1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        ；
    （2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为           
    （二）、在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 
    RO3nˉ-中R元素的化合价为       ，R元素的原子最外层电子有       个。
    （三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是           
    （四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子
    		K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子
    		NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号
    		实验内容
    		实验结果
    Ⅰ
    		向该溶液中加入足量稀HCl
    		产生白色沉淀并放出0.56L气体
    Ⅱ
    		将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
    		固体质量为2.4g
    Ⅲ
    		在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
    		无明显现象
    试回答下列问题：
    （1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                                                  。
    （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                                                      。
    （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定
    不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子
    		NO3-
    		CO32-
    		SiO32-
    		SO42-
    c/mol·L-1
    		 
    		 
    		 
    		 
    （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
    ②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
    ③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
    ④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
    （2） 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是     ；
    a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为                 ；
    （4）转化⑥发生反应的现象为                       ；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为                    ；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比
    为          ；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是      。
    ①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊试剂，     ④pH试纸，⑤KMnO4溶液，  
    ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：

    （1）白色沉淀甲是    。
    （2）X溶液中一定存在的离子是          。
    （3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
    （4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
    (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。
    (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
    (3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判断正确的是

    A．KClO3被氧化
    B．氧化剂与还原剂之比为1：6
    C．氧化产物是Cl2
    D．HCl在化学反应中只能作还原剂

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