按要求填空
(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ;
(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
(二)、在一定条件下,RO3nˉ和Iˉ发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O
RO3nˉ-中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。
(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是
(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为 。
(一)(1)NaOH (2)H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
(二)+5 7 (三)5 (四)7
解析试题分析:
(一)(1)NaOH满足条件 (2)略
(二)根据离子反应电核守恒思想,可以推断反应前的离子所带电核总数为-1(因为反应后离子所带电核总数为-1)。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0,因此RO3 n-所带电核数为-1,因此n=1。于是可以推断RO3 n-中R的化合价为+5;(2)由于R-只带一个单位负电核,说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7
(三)得失电子守恒,化合价升降相等
1Na2Sx 中S的化合价-2/x价
1Na2Sx---------------Na2SO4 化合价升高x×(6+2/x),
16NaClO-------------NaCl 化合价降低16×2=32
升降相等 x×(6+2/x)=32 x=5
(四)100ml 0.3 mol·L-1M2On2-中M为n-1价 被还原为2M 3+
0.6mol·L-1150mLR2-被氧化为R单质根据得失电子守恒: 0.1*0.3*2(n-1-3)=0.15*0.6*[0-(-2)]
解得:n=7
考点:考查了氧化还原反应、元素化合物的推导等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有下列物质:① 氢氧化钠固体;② 铜丝;③ 氯化氢气体;④ 稀硫酸;⑤ 二氧化碳气体; ⑥氢氧化钾溶液;⑦ 碳酸钠粉末;⑧ 蔗糖晶体;⑨ 熔融氯化钠,请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是________;(2)属于电解质的是________;(3)属于非电解质的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:
实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;
实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。
实验①:含有 ;不含 ;
实验②:含有 ;不含 ;
实验③:含有 ;不含 ;
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染。
(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -1160 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= ;
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示,则平衡常数K= (小数点后保留3位);
①若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO气体0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若保持温度不变,20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
(填字母);
A.加入催化剂 | B.降低温度 | C.缩小容器体积 | D.增加CO2的量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
.现有失去标签的四瓶无色溶液A.B.C.D,只知道它们是K2CO3.K2SO4.H2SO4和Ba(NO3)2,为了鉴别它们,进行如下实验:
①A+D―→溶液+气体 ②B+C―→溶液+沉淀
③B+D―→溶液+沉淀 ④A+B―→溶液+沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
(1)根据以上实验事实,A.C.D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
(2)写出①②中发生反应的离子方程式:
① ;
② 。
(3)离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按要求完成下列填空
(l)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3__________________________________________________,
NaHCO3______________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
稀盐酸与碳酸钙反应____________________________________________,
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________________。
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H++OH-=H2O __________________________________________,
CO32-+2H+=CO2↑+H2O__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
① 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③ 过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,(均填化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
常温常压下,下列10种物质: (1)Na(2)Br2(3)Na2O (4)CO2(5)NH3(6)H2S(7)H2SO4(8)Ba(OH)2(9) AgCl (10)蔗糖
(1)其中属于电解质的是 ;
(2)其中属于非电解质的是 ;
(3)其中能导电的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(16分)火力发电在我国的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题,直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
(2)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。
① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1,则溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是 。
③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的
吸收效率的措施,模拟实验吸收含硫烟气,实验结果如图所示。则: ,
有利于提高SO2的吸收效率。
(3)工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气
氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4
溶液来确定其含量,具体步骤如下:
步骤i 称取样品1.000 g。
步骤ii 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________;
② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去),最合理的组合是_ (填字母)。
A B C D E
④ 滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液 的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
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