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有下列物质:① 氢氧化钠固体;② 铜丝;③ 氯化氢气体;④ 稀硫酸;⑤ 二氧化碳气体; ⑥氢氧化钾溶液;⑦ 碳酸钠粉末;⑧ 蔗糖晶体;⑨ 熔融氯化钠,请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是________;(2)属于电解质的是________;(3)属于非电解质的是________。

(1) ②④⑥⑨;   (2)①③⑦⑨; (3)⑤⑧。        

解析试题分析:① 氢氧化钠固体是电解质,不能导电;② 铜丝能导电,但不是电解质;③ 氯化氢气体是电解质,不能导电;④ 稀硫酸能导电,不是电解质;⑤ 二氧化碳气体不能导电,是非电解质;⑥氢氧化钾溶液能导电,不是电解质;⑦ 碳酸钠粉末是电解质,但不能导电;⑧ 蔗糖晶体不能导电,是非电解质;⑨ 熔融氯化钠,能导电,是电解质。(1)上述状态下可导电的是②④⑥⑨.(2)属于电解质的是①③⑦⑨.(3)属于非电解质的是⑤⑧.
考点:考查物质的导电性与电解质、非电解质的关系。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是           __。
(2)检验溶液B中是否存在Fe3的方法是   __。
(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是           
Ⅱ.常温下,某同学将稀盐酸和氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
氨水物质的量浓度/(mol·L-1
盐酸物质的量浓度/(mol·L-1
混合溶液pH

0.1
0.1
pH=5

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH>7
 
请回答:
(4)从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H)=   __mol·L-1;从第②组情况表明,c   __(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+   __(填“>”“<”或“=”)c(NH3·H2O)。
(5)写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序   __>   __>   __>   __(填选项编号)。
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O
C.0.1 mol·L-1 NH3·H2O
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2
(1)下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
a.H2O       b.硝酸酸化的硝酸银        c.盐酸
(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为______________。
(3)某工厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体,该物质是________。
a.NaCl   b.NH4Cl   c.浓H2SO4
(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________,
若在标准状况下生成3.36 L H2,则溶液中生成的OH的物质的量为____。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有     性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式               。 
(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式                 。 
(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为             。 
②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为    。 
③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    。 
(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为     kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)    。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:

阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子
Cl、OH、CO32、SO42
 
分别取四种物质进行实验,实验结果如下①B溶液分别与C、D混合,均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,继续滴加A溶液时,沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题:
(1)A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____>______(填离子符号)。B所含的阴离子是________
(2)C溶液呈___性(填“酸性”或“碱性”),其原因是__________________
(用离子方程式解释)。D的化学式是____________
(3)以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液,当电路中通过0.1mol电子时,
溶液的pH为_______(设电解过程溶液体积不变),阳极的电极反应式为 _____
(4)若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时,则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2;某无色溶液里,只含有下列11种离子中的几种:Mg2、Fe3+、H、Ag、Ba2、SO42、HCO3、OH、MnO4、NO3、CO32。已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答:
(1)若溶液跟铝反应只有AlO2生成,则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式),发生反应的离子方程式是_____________________________________________________,还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3生成,则原溶液中可能(包括一定能)大量存在的离子是_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:
O2、MnO4-、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2
写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线,试回答下列问题:

①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为   _____________mL。
(3) 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2,则y=_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某溶液仅含下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子:Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ;阴离子:OH、CO32—、Cl、NO3、SO42—
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变; 请推断:
(1)原溶液中含有阳离子                  含有阴离子                         
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式                                
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体
质量为             g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求填空
(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        
(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为           
(二)、在一定条件下,RO3nˉ和Iˉ发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2
RO3nˉ-中R元素的化合价为       ,R元素的原子最外层电子有       个。
(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是           
(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为            

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