Question

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→ O₂。
写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然碱的化学式可表示为:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
②加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为   _____________mL。
（3） 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5 mol N₂，则y＝_______________。

Answer 1

（1）①NaHCO₃    ②2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑
（2）B;　  Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，    112   （3）3

解析试题分析：（1）①化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，元素的种类及原子个数不变。可得A化学式为：NaHCO_3。该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→ O₂。H₂O₂失去电子，作还原剂，则还有氧化剂MnO₄^-，反应后该微粒转化为Mn²⁺.结合原子守恒和电子守恒。可得离子方程式是：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。（2） ①Na₂CO₃与盐酸反应分步进行。首先发生：Na₂CO₃+HCl="NaCl+" NaHCO₃.当Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃后，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。若固体只含有Na₂CO₃，则前后两步消耗的盐酸物质的量相等。由于某天然碱的化学式可表示为:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，还含有NaHCO₃，故放出气体消耗的盐酸要比前半部分多。故B曲线正确。n(Na₂CO₃)=" 1" mol/L×2. 5×10^-3L=2. 5×10^-3 mol.n(NaHCO₃)总="1" mol/L×5×10^-3L=5×10^-3 mol。所以原固体产生的碳酸氢钠的物质的量为：n(NaHCO₃)= 5×10^-3 mol-2. 5×10^-3 mol.= 2. 5×10^-3 mol。n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=1:1.所以某天然碱的化学式可表示为: Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O。②n(CO₂)= n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)= 5×10^-3 mol.V(CO₂)= n(CO₂)·Vm=5×10^-3 mol×22.4mol/L×10³ml/L="112ml." （3）根据质量守恒定律可得2Y+X="8" 讨论求解得：X=2，Y=3.物质化学式成立。
考点：考查质量守恒定律、氧化还原反应方程式的书写、碳酸钠与盐酸的分步反应等知识。