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    某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
    实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
    实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
    （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
    实验①：含有                ；不含                                 ；
    实验②：含有                    ；不含                                 ；
    实验③：含有                    ；不含                                 ；
    （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是        。


    （1）① 含有I－           不含Fe3+  (每空1分，有任何错误一律不得分)
    ② 含有CO32－、Na+   不含SO32－ 和Ba2+  (每空1分，有任何错误一律不得分)
    ③ 含有SO42－   (2分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)
    （2）Cl－(2分)

    解析试题分析：（1）CCl4层变为紫色为碘单质溶解的现象，确定溶液中含有I－，Fe3+不共存；（2）确定含有CO32－，无SO32－（其产生有刺激性气味气体），Ba2+不共存；阳离子只有Na+，故溶液应含有；（3）确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡，含有SO42－ 。还有Cl－ 不能确定。
    考点：考查离子共存有关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
    （1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
    （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。
    （3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。
    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
    （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，
    若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式______________
    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
    O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。
    写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
    （2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

    ①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
    ②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为   _____________mL。
    （3） 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
    阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阳离子                  含有阴离子                         
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式                                
    （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
    质量为             g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有①铁片 ②NaCl溶液 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦H2SO4
    ⑧KOH固体 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO4)2·12H2O，其中能导电的是        ，属于电解质的是____    ___，属于非电解质的是       ，属于酸的是      ，属于碱的是      。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
    （1）B、C分别是                          、                         
    （2）向A中滴加B，离子方程式：                                                
    向C中滴加D，离子方程式：                                                
    （3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。
    （4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是                              ；相同点是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    KMnO4是一种重要的氧化剂。
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是     。
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将氧化C2O42?的离子方程式补充完整：
    □MnO4? +□C2O42?+□     ==□Mn2+ +□CO2↑+□      。
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是       。
    ②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

    滴入KMnO4溶液的次序
    		KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴
    		60 s
    褪色后，再滴入第2滴
    		15 s
    褪色后，再滴入第3滴
    		3 s
    褪色后，再滴入第4滴
    		1 s
     
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因        。
    ③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求填空
    （一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
    （1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        ；
    （2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为           
    （二）、在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 
    RO3nˉ-中R元素的化合价为       ，R元素的原子最外层电子有       个。
    （三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是           
    （四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：

    （1）白色沉淀甲是    。
    （2）X溶液中一定存在的离子是          。
    （3）白色沉淀乙中一定有：    ，可能有    。
    （4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式         。

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