Question

【题目】现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中 的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小关系为：[Na+][CH3COO﹣]．
（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为 ．

Answer 1

【答案】
（1）向右；减小
（2）小于
（3）大于
（4）小于
（5）NH4Cl、NH3
【解析】解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向向右移动；

向醋酸中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中醋酸分子个数增大，氢离子个数减小，所以溶液中 的比值减小，

所以答案是：向右；减小；（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，氯化氢完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），所以答案是：小于；（3）中和相同浓度的NaOH溶液时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH体积大于盐酸，所以答案是：大于；（4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），所以答案是：小于；（5）pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，则溶液中的溶质是NH4Cl、NH3，所以答案是：NH4Cl、NH3．

【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．