【题目】MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为_______个、_______个。
（3）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为______________、_______(各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为_______。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 6 12 CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可) 或N3- sp2、sp3 15NA
【解析】
（1）Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）根据图片知，1个Ti原子周围距离最近的O原子数目为6，1个Co原子周围距离最近的O原子数目=3×8×1/2=12。
（3）CNO-中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体为：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、CNS-或N3-。
（4）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个σ键和一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ键，所以1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA。
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚(
)合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是（ ）
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT与对甲基苯酚互为同系物
C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入浓溴水易发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋2H2O＋4NH
B. 硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B. 该溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
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【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：
（1）A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下的体积为_____________L ；
（2）实验测得A室混合气体的质量为102g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 ______________倍；
（3）若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _____________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B.某溶液中加
溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有
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【题目】常温下，有关物质的溶度积如下
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有关说法不正确的是（ ）
A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。
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