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    2．下列分散系中，分散质不能通过滤纸的是（　　）
    A．食盐水B．泥水C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液

    分析 按照分散质粒子的直径大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种；胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜；浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜．

    解答 解：A．食盐水是溶液，分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故A错误；
    B．泥水属于浊液，分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；
    C．Fe（OH）3胶体属于胶体，分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；
    D．硫酸铜溶液属于溶液，分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了分散质微粒直径的大小，平时注意基础知识的掌握，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    ①做一次中和热的测定，至少需要使用两次温度计．
    ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体．
    ③铝热反应属于放热反应．
    ④同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同．
    A．①④B．②④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
    B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键
    C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力
    D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    B．当V（NaOH）=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
    C．当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变
    D．当V（NaOH）=20mL时，向溶液中加水稀释，c（H+）减小，Kw不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
    （3）称量．
    ①天平调平．
    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．少量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
    a． 氨水　　　b． Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
    ②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途说法正确的是（　　）
    A．加热金属钠与氧气制取氧化钠B．用二氧化硫漂白粉丝、银耳
    C．晶体硅是良好的半导体材料D．S可用于一步制取SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是（　　）
    A．A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B
    B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
    C．A的原子序数一定小于B的原子序数
    D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

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