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    12．A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是（　　）
    A．A、B 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B
    B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
    C．A的原子序数一定小于B的原子序数
    D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

    分析 A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，；
    C、同周期从左到右随着原子序数增大，原子半径减小；
    D、非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

    解答 解：A、同周期从左到右，原子半径减小，非金属性增强，所以两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故A错误；
    B、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
    C、同周期从左到右随着原子序数增大，原子半径减小，A原子半径比B大，则A的原子序数一定小于B的原子序数，故C正确；
    D、A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律，侧重于同周期元素性质递变规律的考查，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分散系中，分散质不能通过滤纸的是（　　）
    A．食盐水B．泥水C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有两包白色固体A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某进行了如下实验，实验现象分别如下表所示，请你帮助他对这些现象作一些判断：
    （1）对白色固体A的实验
    实验步骤实验现象实验结论及分析
    取固体溶于水得到蓝色溶液①一定含有CuSO4、NaCl；
    ②可能含有Na2SO4；
    ③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是将SO42-沉淀完全（防止干扰Cl-检验）；
    不利用其他试剂，检验Ba（NO3）2已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，无新沉淀生成．
    向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀
    过滤，向滤液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀
    （2）对白色固体B的实验
    实验步骤实验现象实验结论及分析
    取固体溶于水得到白色沉淀，静置后溶液为无色①一定不含有CuSO4；
    ②可能含有NaCl．
    过滤，向所得沉淀中加入足量盐酸沉淀部分溶解，有气泡放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    ③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$l2（g）═HCl（g）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：
    反应试剂、产物、副产物的物理常数：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
    注释：[1]100℃左右开始升华．
    [2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
    按下列合成步骤回答问题：
    Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．
    分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    写出并配平该反应化学方程式：
    +2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
    Ⅱ．分离提纯：
    （1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
    （2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
    （3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
    （4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
    A．萃取分液    B．重结晶    C．蒸馏    D．升华
    Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，体积为2L的密闭容器中A，B，C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：
    物质ABC
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    下列说法中正确的是（　　）
    A．发生的反应可表示为A+3B?2C
    B．反应达到平衡时B的转化率为25%
    C．若起始时密闭容器中0.1molA，0.1molB，0.2molC时，反应达到平衡时，c（A）=0.05mol•L-1
    D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某温度下，纯水中c[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时c[OH-]=2.0×10-7mol•L-1mol/L，水的离子积Kw=4.0×10-14；相同条件下，测得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②＞①＞③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（　　）
    ①氨基酸  
    ②C、H、O、N等元素  
    ③氨基酸分子相互结合  
    ④多肽
    ⑤形成一定的空间结构．
    A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤

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