Question

11．请回答：
（1）Na₂O₂的电子式
（2）溶解在水中的O₂在碱性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，写出该反应的离子方程式2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂
（3）工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，用化学方程式表示其原理2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

Answer 1

分析 （1）过氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
（2）分析锰元素，氧元素、碘元素在反应中化合价变化，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒写出反应的离子方程式；
（3）高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，结合化合价变化判断反应产物，然后写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
（2）溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂，
故答案为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂；
（3）工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，亚铁离子化合价升高生成铁离子，则S元素的化合价降低被还原生成二氧化硫，反应的化学方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，
故答案为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学方程式、离子方程式、电子式的书写，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．