Question

2．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是（　　）

• A． 放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动
• B． 放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O
• D． 整个反应过程中，氧化剂为O₂

Answer 1

分析 根据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li-e^-=Li⁺、正极反应式为 Cu₂O+H₂O+2e^-=2Cu+2OH^-，放电时电解质中阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答 解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li⁺透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
B．根据电池反应式知，正极反应式为 Cu₂O+H₂O+2e^-=2Cu+2OH^-，故B错误；
C．放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O，放电时Cu₂O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O₂，故D正确；故选B．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，易错点为B，注意正极电极方程式的书写．