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    12．下列实验不能用如图所示装置实现的是（　　）
    A．用CCl4提取碘水中的碘
    B．用水去除硬脂酸钠中的甘油
    C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
    D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

    分析 由图可知，为萃取、分液装置，可分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，或分离分层的液体，以此来解答．

    解答 解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可利用图中装置用CCl4提取碘水中的碘，故A正确；
    B．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故B错误；
    C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，可利用图中装置、NaOH溶液除去溴苯中的溴，故C正确；
    D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯实验、实验技能等，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（　　）
    A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①

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    3．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO
    B．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
    B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．硝酸铵固体的溶解过程与焓变有关
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
    （1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min1min2min3min4min
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①0 min～1 min内N2的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    ②该条件下反应的平衡常数k=0.15（保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数k不变（填“变大”“减小”或“不变”）
    ④能表明该反应达到平衡状态的是B（选填序号）
    A．N2的转化率等于NH3的产率           B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．v（N2）与v（H2）的比值不变        D．混合气体的密度不变
    （2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是CE．
    A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
    D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    E．b点所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．可用纤维素的水解产物制取乙醇
    B．己烷（C6H14）有四种同分异构体
    C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
    ①Na2O：-2，4Na+O2═2Na2O．
    ②Na2O2：-1，2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
    （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．
    （3）人体内O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2-+□H2O═□H2O2+□O2+□□．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的
    变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中c（HA）＞c（A-）
    B．a点所示溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    C．当加入HA溶液10mL时，c（OH-）＜1.0×10-7mol•L-1
    D．b点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
    D．整个反应过程中，氧化剂为O2

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