下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价.以下叙述正确的是元素代号 L M Q R T 原子半径 0.160 nm 0.143 nm 0.112 nm 0.104 nm 0.066 nm 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160 nm	0.143 nm	0.112 nm	0.104 nm	0.066 nm
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²^＋与R²^－的核外电子数相等

解析

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）

A．三种元素都是非金属元素

B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

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已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．X的原子序数比Y的小	B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大	D．X元素的最高正价比Y的大

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C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（）

A．质子数为6	B．电子数为13
C．中子数为6	D．质量数为6

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH₅与水反应可产生两种气体

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下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（）
①HCl比H₂S稳定
②HClO氧化性比H₂SO₄强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

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下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

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下列实验不能达到预期目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

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