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下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是(  )
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4
③HClO4酸性比H2SO4
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Z>X>Y D.Y>X>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关化学用语使用正确的是(   ) 

A.硫原子的原子结构示意图: 
B.NH4Cl的电子式: 
C.原子核内有10个中子的氧原子: 
D.纯碱的化学式为NaOH 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是(  )

A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体。已知反应:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)
C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是(  )

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2与R2的核外电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X为第三周期元素的原子,该原子要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(  )

A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C.X的单质一定是良好的半导体材料
D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )。

A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

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