元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6.元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子.X.Y的离子具有相同的电子排布.X.Y形成的化合物是A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）

A．MgF₂

B．MgCl₂

C．CaCl₂

D．CaBr₂

解析试题分析：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，则X为Cl, 元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布,则Y为K或Ca。那么K、Cl两元素可以形成KCl；Ca、Cl两元素可以形成CaCl₂。分析选项可确定答案为CaCl₂．正确选项为C。
考点：考查元素的原子结构与性质的关系的知识。

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某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( ）

A．元素X的原子核内质子数为(2a²－1）

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n表示电子层数)

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

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硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（）

A．1∶4

B．1∶2

C．1∶1

D．1∶3

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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）

A．三种元素都是非金属元素

B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX

B．H₂X

C．XH₄

D．XH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（）
①HCl比H₂S稳定
②HClO氧化性比H₂SO₄强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验不能达到预期目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

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