已知物质A.B.C.D.E.F.G.X有如下转换关系.X分解所得A.B.C混合气体的平均相对分子质量为24.其中常温下A.C.D为无色气体.B为无色液体.C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝:(1)写出下列各物质的化学式:X: ,F ,G ,(2)写出下列变化的离子方程式:F→G: ,G→E: ．(3)实验室里.C常用法来收集．(4)另有两种盐Y.Z.元素种类以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知物质A、B、C、D、E、F、G、X有如下转换关系，X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

（1）写出下列各物质的化学式：
X：

；F

；G

；
（2）写出下列变化的离子方程式：
F→G：

；
G→E：

．
（3）实验室里，C常用

法来收集．
（4）另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同．其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33；Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是

、

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：物质A、B、C、D、E、F、G、X有如下转换关系，常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，且为X分解产物，则B是H₂O；
C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是NH₃；
A是无色气体，且能和过氧化钠反应生成无色气体，A为CO₂，D是O₂；
氨气被氧气氧化生成NO，则E是NO，NO和氧气反应生成NO₂，所以F是NO₂，NO₂和水反应生成硝酸和NO，则G是HNO₃；
X分解所得CO₂、H₂O、NH₃混合气体的平均相对分子质量为24，假设X是（NH₄）₂CO₃，发生反应为（NH₄）₂CO₃

△

CO₂↑+H₂O+2NH₃↑，其平均相对分子质量=

=24，所以X为（NH₄）₂CO₃，再结合题目分析解答．

解答： 解：物质A、B、C、D、E、F、G、X有如下转换关系，常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，且为X分解产物，则B是H₂O；
C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是NH₃；
A是无色气体，且能和过氧化钠反应生成无色气体，A为CO₂，D是O₂；
氨气被氧气氧化生成NO，则E是NO，NO和氧气反应生成NO₂，所以F是NO₂，NO₂和水反应生成硝酸和NO，则G是HNO₃；
X分解所得CO₂、H₂O、NH₃混合气体的平均相对分子质量为24，假设X是（NH₄）₂CO₃，发生反应为（NH₄）₂CO₃

△

CO₂↑+H₂O+2NH₃↑，其平均相对分子质量=

=24，所以X为（NH₄）₂CO₃，
（1）通过以上分析知，X、F、G分别是（NH₄）₂CO₃、NO₂、HNO₃，故答案为：（NH₄）₂CO₃；NO₂；HNO₃；
（2）F→G为二氧化氮和水的反应，方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；G→E为铜和稀硝酸的反应，方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O；
（3）C是氨气，氨气极易溶于水，其密度小于空气且常温下和空气不反应，所以实验室里，C常用向下排空气法来收集，故答案为：向下排空气；
（4）另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同．其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33，该物质是NH₄HCO₃；
Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，根据元素守恒知，该可燃性气体为CO，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则该分子的化学式为NH₄HC₂O₄，故答案为：NH₄HCO₃；NH₄HC₂O₄．

点评：本题考查了无机物推断，根据气体的颜色、物质的性质、物质之间的转化等来推断物质，会利用平均相对分子质量法确定X、Y物质，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性．医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca与P物质的量比

n(Ca)

n(P)

制备相应产品[Ca₅（PO₄）₃OH和Ca₃（PO₄）₂的

n(Ca)

n(P)

分别为1.67和15]流程如图：（注：Ca₅（PO₄）₃OH和Ca₃（PO₄）₂和CaHPO₄均难溶于水；Ca（H₂ PO₄）₂溶液pH＜7）

下表为

n(Ca)

n(P)

=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：

PH值

6.8

7.2

8.0

9.0

10.0

产率（%）

92.6

95.3

96.7

94.6

95.6

N(Ca)

n(P)

1.51

1.50

1.51

1.52

（1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是

．流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是

．
（2）从表中数据分析生成Ca₃（PO₄）₂时，“pH=x”中的x的最佳取值为

，滤饼的化学成分Ca₅（PO₄）₃OH、Ca₃（PO₄）₂和CaHPO₄和

．
（3）酸性条件下产率偏低的原因是

．
（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为

．
（5）下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

．分子的空间构型是

．
②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为

．
③某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N₃^-形成晶体的结构如图所示．X⁺的符号是

，晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺有

个．
（2）请阅读下表中的数据：

	晶格能/kJ?mol^-1	熔点/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是

．
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有

．
②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

（填元素符号）
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成

（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=

．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：

．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为

，达到平衡时CO的转化率为

．
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显

性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是制取溴苯的装置，试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是

．
（2）装置B是吸收瓶，内盛CCl₄液体，B的作用是

（3）装置C中看到的现象是

（4）C中的离子方程式为

（5）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯中液体的

（填“上或下”）层为溴苯，这说明溴苯具有

和

的性质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
①CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH） ②¹²C₆₀和石墨 ③³⁵Cl和³⁷Cl ④乙醇和乙二醇
⑤

和

⑥

和

（1）互为同位素的是

；
（2）互为同系物的是

；
（3）互为同素异形体的是

；
（4）互为同分异构体的是

；
（5）既不是同系物，又不是同分异构体，但可看成是同一类物质的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．负极反应式为

．正极反应式为

．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为

，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为

，正极反应式为

．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为

．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：

．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是

（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：

．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中，跟100mL0.5mol?L^-1NaNO₃溶液所含的NO₃^-物质的量浓度相同的是（　　）

A、100mL0.5mol?L^-1Mg（NO₃）₂溶液

B、200mL1mol?L^-1Ca（NO₃）₂溶液

C、50mL1mol?L^-1NaNO₃溶液

D、25mL0.5mol?L^-1HNO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是（　　）

A、R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应

B、Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键

C、Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z

D、X的原子半径一定小于Z

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