(1)氮元素是重要的非金属元素.可形成卤化物.氮化物.叠氮化物及配合物等多种化合物．①NF3.NBr3.NCl3的沸点由高到低的顺序是．分子的空间构型是．②Fe2+.Cu2+.Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物.氰化物形成配合物．配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为．③某元素X与N形成的氮化物中.X+中K.L.M三个电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

．分子的空间构型是

．
②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为

．
③某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N₃^-形成晶体的结构如图所示．X⁺的符号是

，晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺有

个．
（2）请阅读下表中的数据：

	晶格能/kJ?mol^-1	熔点/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是

．
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有

．
②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

（填元素符号）
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有

．

考点：晶胞的计算,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）①NF₃，NBr₃、NCl₃都是分子晶体，且结构相似，根据相对分子质量可判断沸点高低，计算中心原子的价电子对数可判断出中心原子杂化方式及分子空间构型；
②根据配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄的结构可判断出配位数；
③根据X的核外电子排布特点推导出X元素的种类，再利用晶体结构图，看出晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺的个数；
（2）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O^2-的周围有6个Ca²⁺，为1：1型结构，故每个Ca²⁺的周围有6个O^2-；晶格能越高熔点越高，影响晶格能的因素有离子所带电荷与离子半径，据此解答；
（3）①阴阳离子间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子间易形成配位键；
②铬元素最外层电子数是1，且铬属于第四周期，写出第四周期且最外层电子数是1的元素；
③根据含有的价层电子对判断杂化方式．

解答： 解：（1）①NF₃，NBr₃、NCl₃都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，在三种化合物中，每个氮原子都和其它三个原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以它们都是三角锥形，
故答案为：NBr₃＞NCl₃＞NF₃；三角锥形；
②在配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中，一个N₃^-和5个氨分子都是内界，与钴离子形成配位键，所以钴离子的配位数就是6，故答案为：6；
③X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X⁺核外有28个电子，即X为铜元素，X^+_为Cu⁺，根据晶体结构图可知，每个N₃^-与其距离最近的Cu⁺有6个，
故答案为：Cu⁺；6；
（2）在CaO中阴阳离子都带两个单位电荷，其它化合物中离子都带一个单位电荷，而离子半径O^2-＜Cl^-＜B^-r＜I^-，钙离子半径小于钾离子，结合表中数据可知离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，
故答案为：离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高；
（3）①根据铬的配合物结构知，该配合物中含有离子键、共价键和配位键，故答案为：离子键、共价键和配位键；
②铬元素最外层电子数是1，且铬属于第四周期，属于第四周期且最外层电子数是1的元素有K、Cu，故答案为：K、Cu；
③甲基上的碳原子含有4个σ键，所以采取sp³杂化，碳碳双键上的碳原子含有3个σ键，所以采取sp²杂化，故答案为：sp³、sp²．

点评：本题考查杂化方式的判断、配合物、元素推断等知识点，难点是配位数的判断，注意基础知识的积累和运用，难度不大．

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B、4种

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、

．

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	①	②	③	实验结论
A	饱和食盐水	电石	溴水	乙炔和溴水发生加成反应
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C	浓氨水	生石灰	AlCl₃溶液	Al（OH）₃具有两性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：Cl＞C＞Si

A、A

B、B

C、C

D、D

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