液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS).必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．①写出羰基硫的电子式 .羰基硫分子属于 (选填“极性 .“非极性 )分子．②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是．a．相同条件下水溶液的pH:Na2CO3＞Na2SO4b．酸性:H2SO3＞H2CO3c．CS2中碳元素为+4价.硫元素为-2价③羰基硫在水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．
①写出羰基硫的电子式

，羰基硫分子属于

（选填“极性”、“非极性”）分子．
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是

．
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是

．

考点：极性分子和非极性分子,电子式,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属的电化学腐蚀与防护

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：①根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；根据羰基硫的分子结构及羰基硫中碳硫双键与碳氧双键的进行进行判断；
②根据元素周期律与元素的非金属性的关系进行判断；
③中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀．

解答： 解：①羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为

；羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同，所以羰基硫分子为极性分子，
故答案为：

；极性；
②a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄，说明碳酸的酸性强于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S＞C，故a正确；
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b错误；
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C，故c正确；
故答案为：ac；
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，使溶液的pH约为6.5左右，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，
故答案为：吸氧腐蚀．

点评：本题考查了电子式的书写、非金属性强弱的判断、金属的电化学腐蚀等知识，题目难度中等，注意掌握电子式的书写方法．

练习册系列答案

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在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断正确的是（　　）

A、图中线段oa：ab=3：1

B、NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol?L^-1

C、在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）₄]

D、混合溶液中Al³⁺与Mg²⁺物质的量比值为2：1

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根据下图装置进行实验，已知：Na₂O₂与H₂O和CO₂都能反应并生成O₂，但与NH₃不反应，回答下列问题：

（1）在受热的试管A中NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为：

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：

．
（3）B中出现的现象为：

．
（4）烧杯C中发生的现象为

．
（5）倒置漏斗的作用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请写出下列有机物的结构简式：
（1）

（2）

（3）2，2-二甲基-3-乙基戊烷

（4）2，2，3-三甲基丁烷．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

．分子的空间构型是

．
②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为

．
③某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N₃^-形成晶体的结构如图所示．X⁺的符号是

，晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺有

个．
（2）请阅读下表中的数据：

	晶格能/kJ?mol^-1	熔点/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是

．
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有

．
②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

（填元素符号）
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有

．

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有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是

（填元素名称，下同），第

周期，第

族，D是

，第

周期，第

族，E是

，第

周期，第

族．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式

，由此可见，该元素为

区元素．
（3）画出D元素原子的价电子的电子排布图

，由此可见，该元素为

区元素．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成

（填“CO、CO₂”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=

．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：

．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，则此时v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为

，达到平衡时CO的转化率为

．
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显

性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+（OH^-）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

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