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    下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是


    1. A.
      反应混合物中各物质的浓度的改变
    2. B.
      反应物转化率的改变
    3. C.
      正逆反应速率的改变
    4. D.
      反应容器中压强的改变
    B
    试题分析：由于任何反应都伴随能量的变化，所以改变温度平衡一定发生移动，而浓度与压强的变化则是不一定的。平衡如果发生移动，则反应物的转化率必然发生变化。只要正逆反应速率不相等时，平衡就一定能发生移动，所以选项C也是不能确定，答案选B。
    考点：考查化学平衡状态移动的有关判断
    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学平衡状态建立、外界条件对平衡状态的影响的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确平衡状态发生移动的原因，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=
    0.25mol/L?min
    0.25mol/L?min
    ；该反应的平衡常数表达式为
    c6(CO)
    c2(N2)
    c6(CO)
    c2(N2)
    ．
    （2）其它条件不变时仅增大压强，则
    c
    c
    ．
    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
    b．K值增大，平衡向正反应方向移动
    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
    d．K值不变，平衡向正反应方向移动
    （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是
    cd
    cd
    ．
    a．c（N2 ）：c（CO）=1：3        b．3v（N2 ）=v（CO）      c．固体质量不再改变       d．气体密度不再改变
    （4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是
    升高温度后压缩体积增大压强
    升高温度后压缩体积增大压强
    ；图中t6时引起变化的原因可能是
    加入催化剂
    加入催化剂
    ．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A：
    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式
     
    ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
     
    ．
    （4）写出与CO互为等电子体的离子
     
    ．（任写一个）
    （5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为
     
    ；1mol尿素分子中，σ键的数目为
     
    ．
    （6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为
     
    ．
    B：
    对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．
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    实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
    1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
    2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
    试回答填空．
    （1）装置中冷凝管的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．此处也可以改用水浴加热
    C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
     
    ．
    （4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
     
    ，然后
     
    ，以防倒吸．
    （5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
     
    ．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：022

    氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：

    3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)

    完成下列填空：

    1、某温度下该反应在一容积为2 L的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，刚好有2 mol电子发生转移，则2 min内反应的速率为：v(CO)＝________；该反应的平衡常数表达式为________．

    2、其它条件不变时仅增大压强，则________．

    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

    b．K值增大，平衡向正反应方向移动

    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

    d．K值不变，平衡向正反应方向移动

    3、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是________．

    a．c(N2)∶c(CO)＝1∶3

    b．3v(N2)＝v(CO)

    c．固体质量不再改变

    d．气体密度不再改变

    4、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是________；图中t6时引起变化的原因可能是________．

    由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

    （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

    H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=???????????????????????? 。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为?????????????????? 。

    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是????????? （填序号）。

    A．使用催化剂????? B．升高温度? C．减小压强????? D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是??????? （填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w（NH3）=w（NO）

    D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____????? 。

    ②该电池正极的电极反应式为：???????????????????????? 。

    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相关的离子方程式表示）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

    完成下列填空：

    （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) =               ；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　    。

    （2）其它条件不变时仅增大压强，则                 。

    a．K值减小，平衡向逆反应方向移动  

    b．K值增大，平衡向正反应方向移动

    c．K值不变，平衡向逆反应方向移动    

    d．K值不变，平衡向正反应方向移动

    （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　  。

    a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N2 ) = v(CO)

    c．固体质量不再改变         d．气体密度不再改变

    达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。 

    若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是                    ；图中t6时引起变化的原因可能是               。

    由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是                    。

     

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