[题目]下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是( )A.HFB.Ba( OH)2C.NaClD.Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是( )

A.HFB.Ba( OH)2C.NaClD.Cl2

【答案】B

【解析】

不同种元素之间形成的共价键为极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，

A．HF为共价化合物，故A不符合题意；

B．Ba(OH)2中氢氧根和钡离子之间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为极性共价键，故B符合题意；

C．NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，故C不符合题意；

D．Cl2中只有Cl-Cl非极性共价键，且属于单质，故D不符合题意；

故答案为B。

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na2CO3	加入盐酸，蒸发
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A. ①②③④

B. ②③④

C. ①③④

D. ①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各种元素：①钠 ②镁 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中无游离态的是

A. ①②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式正确的是（）

A. 氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C. 锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“ 减慢”或“不变”)。

（1）升温____________；

（2）加正催化剂______________；

（3）增大容器容积___________；

（4）加入C_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

△H<0。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

是______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.降低温度

（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=______________；

②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。