Question

【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )

A. 该未知溶液中至少含有4种阳离子

B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、分析实验过程，滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A错误；B、依据图象分析，溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110mL-100mL=10mL，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B错误；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为amL，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选C。