[题目]含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应.若HNO3只被还原为NO.则n:m可能( )①5:1.②9:2.③3:1.④2:1.⑤4:1A. ②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能(　)

①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1

A. ②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①③

【答案】C

【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n(NO)= ×=mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n(NO)= ×=mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，则mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范围为： n≤m≤n，②③⑤都符合，故选C。

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（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

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c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

是______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.降低温度

（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=______________；

②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________、_________________。

实验用品			溶液温度		中和热△H
实验用品			t1	t2	中和热△H
①	50mL0.55mol·L-1NaOH	50mL.0.5mol·L-1HCl	20℃	23.3℃	_______
②	50mL0.55mol·L-1NaOH	50mL.0.5mol·L-1HCl	20℃	23.5℃	_______