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    【题目】在298K、100kPa时，已知：

    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1

    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2

    2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3

    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：

    A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2

    C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2

    【答案】A

    【解析】

    ①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

    ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

    ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

    则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。

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    A. 该未知溶液中至少含有4种阳离子

    B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

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    ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    ① 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO2+3CSiC+2CO↑为副反应）若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸，反应的化学方程式是_________________________。

    ⅱ 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为___________________________。

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    ﹣30.4

    ﹣84.9

    ﹣111.9

    ② 假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是___________________。

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    D. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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