Question

由铜片、锌片和50mlCuSO₄溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片的质量增加了6.4g，且溶液恰好由蓝色变为无色，假设锌片上没有铜单质析出，试计算：
（1）锌片质量减少了

 

g；
（2）在此过程中通过外电路的电子的物质的量为

 

；
（3）原CuSO₄溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）根据锌和铜之间的关系式计算；
（2）根据铜和转移电子之间的关系式计算；
（3）根据铜原子守恒进行解答．

解答： 解：（1）电池反应式为：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，设参加反应锌的质量为x
Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu
    65g     64g
    x       6.4g
65g：64g=x：6.4g
x=

65g×6.4g

64g

=6.5g，
故答案为：6.5；
（2）设转移电子的物质的量为y，
Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu   转移电子
           64g    2mol
           6.4g   y
64g：2mol=6.4g：y
y=

6.4g×2mol

64g

=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（3）根据铜原子守恒得n（Cu）=n（CuSO₄）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
所以C（CuSO₄）=

0.1mol

0.05L

=2mol/L，
故答案为：2mol/L．

点评：本题以电解原理为载体考查了根据物质的量的计算，根据各个物理量之间的关系式来分析解答，注意结合守恒思想分析，难度不大．