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    【题目】设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A.22.4L中含有nA个分子
    B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+
    C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
    D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA

    【答案】D
    【解析】解：A、气体摩尔体积的考查注意两点：是否为标准状况、是否为气态，该题未说明，故A错；

    B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na2SO4═2Na++SO42﹣，因此溶液中含有0.2nA个Na+，故B错；

    C、根据H2+Cl2 2HCl，1molH2与1molCl2恰好反应生成2molHCl，因此该反应有2nA个HCl分子生成．故C错；

    D、钙原子的最外层有两个电子，1molCa变成Ca2+时被氧化，失去电子数为2nA，故D对；

    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（　　）
    A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13
    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D.在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞主要化学成分的叙述中，不正确的是 （　　）

    A. 动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖

    B. 胆固醇、维生素D都属于脂质

    C. 脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一

    D. 蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目和排列顺序等有关

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    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

    (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于构成生物体的化学元素和化合物的叙述中，正确的是

    A. 蛋白质结构多样性取决于氨基酸的种类、数量、排列顺序和空间结构

    B. 青蛙和玉米细胞中的化学元素在种类和含量上基本相同

    C. Mg是植物体中各色素分子必不可少的组成元素

    D. C、H、O、N是组成生物体的基本元素，其中C是最基本元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下过滤操作中，不正确的是 （ ）

    A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

    B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

    C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

    D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
    B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 由图可知：c1>c2>c3

    B. M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

    C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

    D. 计算可知HA的电离常数：Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:

    （1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

    ①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。

    ②已知某些化学键键能数据如下表:

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    E/(kJ/mol)

    436

    946

    391

    反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

    （2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

    温度

    27℃

    2000℃

    K

    3.8×10-31

    0.1

    温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

    A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定

    （3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。

    ①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

    ②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。

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