Question

【题目】已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知：c1>c2>c3

B. M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 计算可知HA的电离常数：Ka=

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 酸碱完全中和后，随着氢氧化钠的加入，氢氧根离子浓度增大，增大越趋势越大，说明所加氢氧化钠的浓度越大，故由图可知：c1>c2>c3，选项A正确；B. M点为NaA和HA按1：1形成的溶液，根据电荷守恒存在：c(H+)+ c(Na+) =c(OHˉ)+c(Aˉ)，且c(Na+)>c(HA)，故c(H+)+c(HA)<c(OHˉ)+c(Aˉ)，选项B不正确；C. 恰好中和时溶液呈碱性，为强碱弱酸盐NaA溶液，故离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)，选项C正确；D. 当加入氢氧化钠的体积为V时溶液呈中性，计算可知HA的电离常数：Ka==，选项D正确。答案选B。