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    【题目】下列有关甲烷的叙述正确的是(　　)

    A.甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应

    B.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多

    C.CH4的键角均为10928，可以说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构

    D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它们中的化学键都是极性共价键

    【答案】C

    【解析】

    A．甲烷能燃烧，所以能发生氧化反应，A不正确；

    B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中HCl最多，B不正确；

    C．CH4的键角均为10928，说明甲烷分子为正四面体结构，若为平面正方形结构，则键角为90，C正确；

    D．乙烷、丙烷分子中的碳碳键为非极性共价键，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 由图可知：c1>c2>c3

    B. M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

    C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

    D. 计算可知HA的电离常数：Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:

    （1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

    ①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。

    ②已知某些化学键键能数据如下表:

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    E/(kJ/mol)

    436

    946

    391

    反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

    （2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

    温度

    27℃

    2000℃

    K

    3.8×10-31

    0.1

    温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

    A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定

    （3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。

    ①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

    ②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

    A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

    B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

    C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

    D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    b

    369

    下列说法正确的是

    A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

    B. H2(g)的稳定性低于HBr(g)

    C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

    D. b=272-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单位为了营造节日气氛，用铝片和稀硫酸制氢气来填充气球，下列措施不能使该反应速率增大的是( )

    A.加入适量NaHSO4固体B.稀硫酸改为浓硫酸

    C.加热D.将铝片压薄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。

    根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

    (1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。

    (2)B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。

    (3)A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。

    (4)下列说法正确的是_______。

    a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

    b.物质A和B都属于电解质

    c.物质C和油脂类物质互为同系物

    d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

    已知:

    I.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；

    II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

    III.25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

    (1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________。

    (2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_______________________。

    (3) SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_________________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。

    (4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________________________________。

    (5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。

    (7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是

    A.最高化合价为+2B.原子半径比钠的大

    C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

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