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    【题目】某单位为了营造节日气氛，用铝片和稀硫酸制氢气来填充气球，下列措施不能使该反应速率增大的是( )

    A.加入适量NaHSO4固体B.稀硫酸改为浓硫酸

    C.加热D.将铝片压薄

    【答案】B

    【解析】

    A．NaHSO4溶于水后电离出H+，增大溶液中c(H+)，从而加快反应速率，A不合题意；

    B．稀硫酸改为浓硫酸，使铝发生钝化，反应不能持续进行，B符合题意；

    C．加热使溶液的温度升高，反应速率加快，C不合题意；

    D．将铝片压薄，增大铝与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，D不合题意；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（　　）
    A.4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
    B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
    C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
    D.2H2+O2 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分广泛。

    请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

    （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。

    （2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。

    （3）SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。

    （4）写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。

    （5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个氨基酸分子缩合脱水生成二肽，脱去的水分子中的氧来自

    A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 羧基和氨基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷的叙述正确的是(　　)

    A.甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应

    B.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多

    C.CH4的键角均为10928，可以说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构

    D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它们中的化学键都是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

    (1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。

    (2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。

    (3)写出C→D的反应方程式____________________________________。

    (4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。

    I.属于芳香族化合物

    II.能发生银镜反应

    III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

    (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A.pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
    B.为获得尽可能纯的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH为7～9之间
    C.根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37
    D.若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物已略去):

    已知:

    I. (R1、R2 为烃基或氢原子)

    II. (R1、R2 为烃基或氢原子)

    (1)A的化学名称是_________________。C 中官能团的名称是____________________。

    (2)C→D 的反应类型是____________，E 的结构简式是_________________________。

    (3)D+G→光刻胶的化学方程式为_____________________________。

    (4)H是C的同分异构体，具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物，则H 的结构有_____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1: 1:2:2:2的结构简式为_____________________________。

    (5)根据已有知识并结结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)___________________________________________。合成路线流程图示例如下:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

    已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；

    ②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×106

    回答下列问题：

    （1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。

    （2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。

    （3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。

    （4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。

    （5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。

    （6）X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=_________。

    （7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。

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