短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是
| A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
C
解析试题分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，因此Y可能是氧气或氮气。又因为Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，且短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Y是氧元素，Z是硫元素。W的原子半径最小，所以W是H。A、同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以四种元素的原子半径大小为W＜Y＜X＜Z，故A错误；B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+8+8＝21，故B错误；C、W与Y可形成H2O2的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D、碳元素与氢元素可以形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可以高于氧元素与氢元素形成的化合物的沸点，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）
| A．离子半径Z ＜ M ＜ X |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 |
| C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 |
| D．单质沸点：M ＞ X ＞ Y |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A． 是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水
| A．①⑤ | B．①⑤⑥ | C．②④⑥ | D．③⑤⑥ |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
| B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 |
| C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 |
| D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0．1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6．02 X 1023个电子
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的原子核内中子数与电子数之差是