Question

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0．1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r  (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6．02 X 10²³个电子

Answer 1

D

解析试题分析：首先要找突破口推断A、B、C、D四种元素的名称，突破口之一是“0．1 mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。突破口之二是“甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； “丁”是氢氧化钠，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。
A选项, B为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，错误；B选项，由以上分析可知：A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，r (D) > r(B) > r(C)，错误；C选项，戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子和OH^-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0．1mol，错误；D选项，甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol，正确。
考点：本试题重点考查元素周期表和元素周期律相关知识。