可能存在的第119号未知元素.有人称为“类钫 .根据元素周期表结构及性质变化趋势.判断有关“类钫的预测正确的是A．具有放射性B．单质有较高的熔点C．在化合物中呈+2价D．单质的密度小于1 g/cm3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是

A．具有放射性	B．单质有较高的熔点
C．在化合物中呈+2价	D．单质的密度小于1 g/cm³

解析试题分析：A、119号元素位于第八周期第IA，所以具有放射性，A正确；B、碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，B不正确；C、碱金属元素的最外层电子数是1个，在化合物中显＋1价，C不正确；D、碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，所以密度大于1g/cm³，D不正确，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用

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下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

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（1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
a．—99．7 kJ b．—29．7 kJ c．+20．6 kJ d．+241．8 kJ

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0．1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6．02 X 10²³个电子

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A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素A不能与元素B形成化合物
C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸