下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是( ) 甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DAl(OH)3NaAlO2Al2O3AlCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是(　　)

甲乙丙丁

AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3

BCuCuOCuSO4CuCl2

CNOHNO3NO2NH3

DAl(OH)3NaAlO2Al2O3AlCl3

【解析】　A选项中Fe2O3与FeCl2、Fe2O3→Fe(OH)3等不能一步实现；B选项Cu与氧气生成CuO，CuO与硫酸生成CuSO4，CuSO4与BaCl2生成CuCl2，CuSO4、CuCl2均与Zn反应生成Cu，符合；C选项中NO2→NH3不能一步实现；D选项中NaAlO2→Al2O3不能一步实现。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 (　　)。

选项ABCD

实验

目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2

实验仪器或装置　烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练保温训练（一）（解析版） 题型：填空题

[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。

(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：________________。

(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_______________________________。

(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________________。

(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子，为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第9练非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　)

选项WX

A盐酸Na2CO3溶液

B稀HNO3Fe

CCO2Ca(OH)2溶液

DO2Na

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第8练金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。

(1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；

Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；

只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

(3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O电解,Cu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第8练金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

下列对物质用途的描述中，错误的是(　　)

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B．Na2O2可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

D．小苏打可用于治疗胃酸过多

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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)

完成下列填空：

(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________ 。

a．平衡常数K增大　　　　b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大

(3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。

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某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
阴离子	Cl－　CO32— 　NO3—　SO42— 　SiO32— 　I－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是

___________________________________________________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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