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    下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（     ）

    Na2O

    Na

    AlF3

    AlCl3

    Al2O3

    BCl3

    CO2

    SiO2

    920℃

    97.8℃

    1291℃

    190℃

    2073℃

    -107℃

    -57℃

    1723℃

       A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高       

    B．AlCl3可能形成共价化合物分子

    C．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体     

    D．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法在一定条件下可以实现的是

    ①非金属置换金属的反应　②弱酸反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应　

    A．①②③④    B．②④      C．①②③       D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知充分烯烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k J，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－4b k J/mol

    B.C2H2(g)+O2(g) ===2CO2（g）+H2O(l)  △H＝2b k J/mol

    C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－2b k J/mol

    D.2C2H2(g)+5O2(g)=== 4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝b k J/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，

    其晶胞如右图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（     ）

    A．ZXY3      B．ZX2Y6         C．ZX4Y8         D．ZX8Y12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（     ）

    ①SiCl4晶体是分子晶体　             ②常温、常压下SiCl4是液体　

    ③SiCl4的分子是由极性键形成的　     ④SiCl4熔点高于CCl4

    A．全部        B．只有①②          C．只有②③          D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图表法、图像法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：           (填“a”或“b”)。

    （2）图3是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，

    其中柱形“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是         （填图3中的序号）。

    图2                                               图3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）

    A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

    B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：

    （1）上述反应的平衡常数表达式为：                            。

    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为         

    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是                         。

    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得

    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=          。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母，下同）。

    a.容器内压强保持不变

    b.容器内气体密度保持不变

    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是

    A．原合金质量为0.92 g  B．标准状况下产生氢气896 mL

    C．图中V2为60 mL    D．图中m值为1.56 g 

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