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    图表法、图像法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

    （1）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：           (填“a”或“b”)。

    （2）图3是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，

    其中柱形“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是         （填图3中的序号）。

    图2                                               图3


    （1）ⅣA ；b（2）Si；2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂。

    （1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式                                             

    （2）在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是              

    （3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为           g。

    （4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

    提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；     假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

                         假设3.                                  。

    设计探究实验：

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

              ①若溶液显蓝色，则假设1成立。

              ②若所得溶液显血红色，则假设                   成立。

              ③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。

    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

    查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

              ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生              现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（     ）

    A. 1与6      B. 2与8      C. 9与11       D. 8与14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（     ）

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A．元素X的常见化合价是+1价        B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  

    C．元素Y是IIIA族的元素            D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（     ）

    Na2O

    Na

    AlF3

    AlCl3

    Al2O3

    BCl3

    CO2

    SiO2

    920℃

    97.8℃

    1291℃

    190℃

    2073℃

    -107℃

    -57℃

    1723℃

       A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高       

    B．AlCl3可能形成共价化合物分子

    C．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体     

    D．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 

    （1）天冬酰胺所含元素中，____ 元素基态原子核外未成对电子数最多；     元素第一电离能最大。

    （2）H2S和H2Se的参数对比见右表。

    ①H2Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(     )

    A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

    B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

    C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

    D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是    (     )

    ① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

    A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1) F的组成元素在元素周期表中的位置______________。

    (2) B和C反应的化学方程式为_____________________________。

    (3) E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。

    (4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________。

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